Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．1mol金屬鎂晶體中含有2N_A個自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3N_A

C．1mol Zn與足量的鹽酸反應(yīng)生成N_A個氫分子，體積約為22.4L

D．含CH₃COON和CH₃COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^-離子總個數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、一個鎂原子含有12個電子，根據(jù)鎂原子個數(shù)計算電子數(shù)．
B、一個碳原子含有

3

2

個共價鍵，根據(jù)碳原子的個數(shù)計算共價鍵個數(shù)．
C、氣體體積受溫度和壓強的影響．
D、根據(jù)原子守恒判斷．

解答：解：A、一個鎂原子含有12個電子，所以1mol金屬鎂晶體中含有12N_A個自由電子，故A錯誤．
B、一個碳原子含有

3

2

個共價鍵，所以1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為

3

2

N_A，故B錯誤．
C、1molZn與足量的鹽酸反應(yīng)生成N_A個氫分子，未指明溫度和壓強，所以氣體摩爾體積未知導(dǎo)致氣體體積無法計算，故C錯誤．
D、CH₃COOH和CH₃COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，根據(jù)原子守恒知CH₃COOH分子和 CH₃COO^-離子總個數(shù)為0.1N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意原子的構(gòu)成、晶體的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積的使用范圍和條件等問題．