【題目】下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是

A. 硝酸氧化性強，不能用鐵或鋁制容器貯運

B. 氮氧化合物與“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)

C. 氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)

D. 實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

【答案】B

【解析】

A. 常溫下鐵或鋁在濃硝酸中鈍化，能用鐵或鋁制容器貯運，A錯誤；

B. 氮氧化合物與“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)，B正確；

C. 氮的固定不一定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)，例如植物通過根瘤菌可以實現(xiàn)氮的固定，C錯誤；

D. 實驗室可用NH4Cl和熟石灰混合加熱制取氨氣，不是石灰水，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中使用的物質(zhì)或材料說法錯誤的是

A.食品包裝膜屬于合成高分子材料B.棉、毛都屬于天然高分子材料

C.汽油、植物油都是碳氫氧化合物D.雞蛋清溶液遇 CuSO4 溶液變性沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以食鹽為原料不能制取

A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）： ．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有

關(guān)說法不正確的是

A. 負極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應

C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大

D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鮮花中提取出一種簡寫為HIn的有機物，在其水溶液中因存在電離平衡:HIn(aq，紅色)H++In-(aq，黃色),故可用作酸堿指示劑。在濃皮為0.02mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是

①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液：

①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH

其中只有水被電解的有

A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為

ΔH-TΔS＜0反應能自發(fā)進行

ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)

ΔH-TΔS＞0反應不能自發(fā)進行

某反應AD+E ΔH-TΔS=(-4500+11×T)J mol-1， 要防止反應發(fā)生，溫度必須

A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K

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