Question

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列說法正確的是 ( )

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b<0.05

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（N）==1.0×10﹣3mol/（Lmin），A錯誤；B．實驗②中平衡時M為0.08mol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始量（mol）：0.1 0.4 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08

平衡量（mol）：0.02 0.32 0.08 0.08

由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1，B錯誤；C．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時M為amol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始量（mol）：0.2 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol）：a a a a

平衡量（mol）：0.2﹣a 0.2﹣a a a

則K= a×a/[(0.2-a)(0.2-a)]=1，解得a=0.1，實驗③中X的轉(zhuǎn)化率=0.1mol/0.2mol×100%=50%，C正確；D．實驗④中，達(dá)到平衡時，因為溫度不變，K不變，則b=0.05，D錯誤；答案選C。