常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
D

試題分析：在氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，向該溶液中加水稀釋：c(OH—)減小， c(NH3·H2O )也減小，但是由于平衡正向移動(dòng)，所以c(NH3·H2O )減小的倍數(shù)大于c(OH—)減小的倍數(shù)，所以c(OH—)/c(NH3·H2O )增大。正確。B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)。正確。C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液，根據(jù)物料守恒可得：n(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)。正確。D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH—)＞c(H+)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時(shí)，若10體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請(qǐng)分析其原因：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
 
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時(shí)，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)                                             
（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為              
（4）常溫時(shí)KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
②寫(xiě)出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氨原理。
①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的是           。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì))。
①在通入NH3的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力   _________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH3完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是        (填字母編號(hào))。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)     b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)     d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列說(shuō)法或表達(dá)中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．過(guò)量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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