Question

15．下列比較正確的是（　�。�

• A． 沸點：HF＞H₂O＞NH₃
• B． 金屬性：Mg＞Ca＞Ba
• C． 熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
• D． 酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO

Answer 1

分析 A．根據三者分子間氫鍵數目及氫鍵強度分析三者沸點大�。�
B．同一主族中，原子序數越大金屬性越強；
C．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．高氯酸為酸性最強的酸，碳酸的酸性大于次氯酸．

解答 解：A． HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵，等物質的量的HF、H₂O中，H₂O分子間形成的氫鍵數比HF多，則沸點：沸點：H₂O＞HF＞NH₃，故A錯誤；
B．Mg、Ca、Ba位于同一主族，原子序數Mg＜Ca＜Ba，則金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞Cl＞Br，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C錯誤；
D．HClO₄為酸性最強的酸，碳酸能夠與次氯酸鈉反應生成次氯酸，說明碳酸的酸性較強，則酸性強弱為：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握氫鍵對物質沸點的影響，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．