Question

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)△H=+2×283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水在液態(tài)時(shí)最穩(wěn)定；
B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．一水合銨為弱電解質(zhì)，不能拆；
D．燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確燃燒熱的熱化學(xué)方程式定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．