Question

（本題共12分）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等。

完成下列填空：

23．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為____________。

24．寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式______。

25．磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（請用文字描述）

26．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

27．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳�；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產(chǎn)物是__________，反應中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳______克。

Answer 1

23．H<O<P<Na （2分）24．H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH- （2分）

25．磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度 （2分） 26．B（2分）

27．Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ （2分） Ni，（1分） 29．5（1分）

【解析】

試題分析：23．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。在NaH2PO2中涉及到Na、H、P、O四種元素中，它們的原子半徑由小到大的順序為H<O<P<Na；

24．與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素是Al，其最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與酸反應，也可以與堿發(fā)生反應，說明其存在兩種方式的電離，其電離方程式是H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-；

25．磷酸二氫鈉的水溶液呈酸性的原因是在該物質(zhì)的水溶液中存在磷酸二氫根離子的電離作用和水解作用，電離是溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性。電離程度大于水解程度；

26．根據(jù)題意可知只有羥基H原子可以發(fā)生H交換。次磷酸（H3PO2）可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明在H3PO2的分子中只有1個羥基H原子，所以H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是，選項是B。

27．根據(jù)氧化還原反應中電子守恒及離子反應中的電荷守恒和質(zhì)量守恒定律可得離子方程式是Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ ；在該反應的還原產(chǎn)物是Ni，根據(jù)方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol的電子，會產(chǎn)生1mol的Ni，若反應中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳的質(zhì)量是0．5mol×59g/mol=29．5g。

考點：考查元素原子半徑的比較、物質(zhì)的電離方程式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應的離子方程式的書寫、氧化還原反應方程式的計算的知識。