Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大
• B、pH=2的一元強酸HR溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R^- ）=c（Na⁺）
• C、把pH=2的 HCl和CH₃COOH分別加水稀釋相同倍數(shù)后，CH₃COOH的pH比HCl的小
• D、某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大；
B．常溫下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（R^- ）、c（Na⁺）相對大小；
C．HCl為強電解質，在水溶液里完全電離，加水稀釋不再電離出氫離子；醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故A正確；
B．常溫下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（R^- ）=c（Na⁺），故B正確；
C．HCl為強電解質，在水溶液里完全電離，加水稀釋不再電離出氫離子，醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，所以相同溫度下，pH相等的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則醋酸pH小于HCl，故C正確；
D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，如果是強酸性溶液，則溶液的pH=14-a，如果溶液呈堿性，則溶液的pH=a，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質電離、pH簡單計算、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質電離程度與電解質濃度關系、電解質溶液中存在的守恒、影響水電離物質性質即可解答，易錯選項是D，很多同學往往忽略呈酸性或堿性而導致錯誤，為易錯點．