下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是

A．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

B．自然界中正常的雨水呈酸性：

H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO

C．將1 mol·L－1NaAlO2溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液等體積均勻混合：

3AlO＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋

D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O


解析　A項(xiàng)應(yīng)為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說法中不正確的是(　　)

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C．氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

D．利用鹽析、過濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol·L-1

B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mL

C．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1

D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)aA(g)＋bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是__________，采取的措施是__________________；

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是__________________________；

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min 后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁

2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑

B

用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅

OH－＋H＋===H2O

C

在氯化鋁溶液中滴偏鋁酸鉀溶液

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

D

用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉

Ca2＋＋CO=== CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原料或制成的產(chǎn)品中，若出現(xiàn)破損不可以進(jìn)行熱修補(bǔ)的是(　　)

A．聚氯乙烯涼鞋                         B．電木插座

C．聚丙烯材料                           D．聚乙烯塑料膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)入2013年以來，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?nbsp;      

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

  

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

  ①計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N2的濃度約為

     0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的。通過人工光合作用，以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2，計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個(gè)。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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