Question

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童__元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：

請回答下列問題：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。

c． 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

d. 寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________

e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_______________________________________

Answer 1

【答案】 鐵（或Fe） 濃度 還原性 將Fe2+全部氧化為Fe3+ 洗滌 BC Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ 取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子

【解析】(1)根據(jù)體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；

(2)報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原，則則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；

(4)由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量。

a．雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；

b步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：洗滌；

c.A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測定結(jié)果偏低，故A錯誤；B、步驟④洗滌不充分，會導致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測得的鐵元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故B正確；C、步驟④灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故C正確；故選BC；

d. 寫出步驟③中鐵離子與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+；

e、檢驗Fe3+可以利用硫氰化鉀溶液，方法是取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子，故答案為：取少許濾液于試管中，滴幾滴硫氰化鉀溶液，溶液迅速出現(xiàn)血紅色，證明存在鐵離子。