【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點(diǎn):150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L

【答案】BD

【解析】

A. 草酸的相對分子質(zhì)量是90,則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol,故A正確;

B. 草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==26.7%,故B錯誤;

C.1mol草酸中含有6.02×1023個分子,故C正確;

D. 草酸(分子式為H2C2O4,沸點(diǎn):150度)可知標(biāo)況下草酸不是氣體,所以不能使用氣體摩爾體積,故D錯誤;

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:

1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序?yàn)?/span>_________ E _________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________

E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________

2)探究K2FeO4的性質(zhì)

E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

②方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì),但類比是相對的,必須遵循客觀實(shí)際,下列說法中正確的是(

A. 通入溶液中沒有現(xiàn)象,通入溶液中也無明顯現(xiàn)象

B. 會因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成,也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成

C. 偏鋁酸是一元酸,因此,也是一元酸

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中;卮鹣铝袉栴}:

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中的化合價為____。

2在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

3)在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃,加熱1小時后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式:____

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

4)準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:(無色)+,雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

③第一次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下表,則產(chǎn)品中的含量為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:

已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

1中反應(yīng)的離子方程式是______。

2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

3)對于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

甲組:取中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學(xué)式)。

乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取中反應(yīng)后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式,沉淀中不含鉀元素),說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________

2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=_____________kJ·mol1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

4)硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時,進(jìn)入傳感器的SO211.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3+2H+-2e=S2O42—+2H2O

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