Question

7．A、B兩種金屬的物質(zhì)的量均為a mol時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣都是2ag，A、B在一定條件下，分別與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，消耗A和B的物質(zhì)的量之比為3：2，等物質(zhì)的量的A、B組成的混合物19.2g和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，等質(zhì)量的B和A的原子個數(shù)比為1：1.4．
（1）試分析它們的化合價；
（2）求A、B的相對原子質(zhì)量；
（3）試確定A、B各是什么金屬；
（4）A、B所形成的晶體中，猜想金屬鍵較強的是Fe，作出這一判斷的理由是鐵的熔點比鈣高，而且鐵的金屬性沒有鈣活潑，故金屬鍵強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價升降守恒確定A、B的化合價；
（2）通過方程式A+2HCl=ACl₂+H₂↑，B+2HCl=BCl₂+H₂↑，設(shè)設(shè)A、B的相對原子質(zhì)量分別為x，y，并根據(jù)題干建立起等式關(guān)系，求x，y即可；
（3）據(jù)相對原子質(zhì)量確定元素；
（4）根據(jù)熔點，或者活潑性判斷．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{2ag}{2g/mol}$=amol，從H⁺→H₂化合價降低2，故amolH₂降低2amol，從A→Aⁿ⁺，化合將升高n，故amolA，化合將升高anmol，根據(jù)化合價升降守恒得，2a=an，解得n=2，元素B也同樣如此．
答：元素A和B的化合價都為+2價；
（2））n（H₂）=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4mol
設(shè)A、B的相對原子質(zhì)量分別為x，y，并設(shè)參加反應(yīng)的A和B都為amol．
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
1                      1
 a                      a
B+2HCl=BCl₂+H₂↑
1                      1
a                      a
$\left\{\begin{array}{l}{ax+ay=19.2}\\{a+a=0.4}\end{array}\right.$，得a=0.2mol，故0.2x+0.2y=19.2①，又因為等質(zhì)量的B和A的原子個數(shù)比為1：1.4，即$\frac{\frac{m}{x}}{\frac{m}{y}}=\frac{1}{1.4}$，即$\frac{y}{x}=\frac{5}{7}$②，將②代入①得，x=40，y=56，故A的相對原子質(zhì)量為40，B的相對原子質(zhì)量為56．
答：A的相對原子質(zhì)量為40，B的相對原子質(zhì)量為56；
（3）A的相對原子質(zhì)量為40，故為Ca，B的相對原子質(zhì)量為56，故為Fe．
答：元素A為Ca，元素B為Fe；
（4）鐵的熔點比鈣高，而且鐵的金屬性沒有鈣活潑，故金屬鍵強，故答案為：Fe；鐵的熔點比鈣高，而且鐵的金屬性沒有鈣活潑，故金屬鍵強．

點評 本題難度較大，主要是會運用化合價升降守恒，去分析元素的化合價，以及熔沸點，金屬活潑性對金屬鍵的影響．