下列各反應屬于原電池反應的是（　�。�
A、氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化
B、鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快
C、紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的保護層
D、鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、Al為活潑金屬易被空氣中的氧氣氧化；
B、Zn、Cu、稀硫酸構成原電池；
C、Fe與水發(fā)生化學反應；
D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．
解答： 解：A、在空氣中鋁表面迅速氧化形成保護層是因Al被氧化為氧化鋁，與電化學無關，故A錯誤；
B、鋅置換出銅，Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，進而加快反應速率，與電化學有關，故B正確；
C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層，F(xiàn)e與水發(fā)生化學反應，沒有形成原電池，故C錯誤；
D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，沒有形成原電池，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應及化學反應，明確電化學反應的構成條件是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于二氧化硅，下列說法中不正確的是（　　）
A、二氧化硅可用于制造光導纖維
B、二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應生成酸
C、二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應
D、二氧化硅與二氧化碳在物理性質上差別很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定a g乙醇與足量Na反應能生成H2 5.6L（標準狀況），則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-
1
2
Q kJ?mol-1
C、
1
2
C2H5OH+
3
2
O2═CO2+
3
2
H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
D、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=2Q kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClO-
D、c（NaHCO3）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別某織品的成分是真絲（蛋白質）還是人造絲（纖維素），最簡便可行的方法是（　�。�
A、灼燒B、滴加酒精
C、浸水D、滴加濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是（　�。�
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
B、由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
C、由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D、由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應式為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體充分混合
B、酸堿中和反應
C、鋅片放入稀硫酸中
D、生石灰放入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、N、P、Z四種金屬單質，請根據(jù)以下實驗：
①P與冷水迅速反應；
②用Pt電極電解同物質的量濃度的M和N的硫酸鹽的混合溶液時，在陰極上析出單質N；
③把N和Z用導線相連后，同時浸入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應是Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+．
判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A、M＞N＞P＞Z
B、M＞N＞Z＞P
C、Z＞P＞M＞N
D、P＞M＞N＞Z

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