亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
下會產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 
B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 
D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9.0 LB．13.5 LC．15.7 LD．16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
實驗Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
實驗Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是

A．兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同
B．兩實驗中生成等量I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
C．在實驗Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，氧化產(chǎn)物為3.2mol
D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0．4 mol B．0．6 mol
C．0．8 mol D．0．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（  ）

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。
另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．22.1 g B．27.2 g
C．30 g D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
D．若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動

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