用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是(    )
A．整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B．反應(yīng)所需的時間：醋酸＞鹽酸
C．與鹽酸和醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等
D．開始時反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸
B
因CH3COOH為弱酸，與pH相同的鹽酸相比，氫離子濃度下降得慢，耗等量的Zn所需時間少。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1         Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1         b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V="10" mL時，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），則c（H+）           c（OH-）
②當(dāng)V="a" mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當(dāng)V="b" mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；則a              b。
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將0．1 gBaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為            .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、b、C、d四種溶液的pH都小于7,已知四種溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的順序是b>A>d>C,則這四種溶液pH由大到小的順序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑
B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：
Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO
C．次氯酸與氫氧化鈉中和：
HClO+NaOHNaClO+HO
D．次氯酸與HSO作用：
HClO+HSOHSO+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖3-1所示，在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體。
（1）飽和H2S溶液中存在的分子有____________，離子有______________________________。
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H2S溶液中，各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大，而________離子濃度減小。
（3）若從c處不斷通入過量的SO2氣體，溶液中H+濃度將(    )
A．不斷增大B．先減小，后增大到某值C．不變D．先增大，后減小到某值
（4）若由c處不斷通入N2，則溶液中H+濃度將________。（填“變大”“變小”或“不變”）

圖3-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是：（  ）
A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（  ）
A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。滿足該條件的反應(yīng)是(    )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是          （填序號）。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=        mol/L.

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