7.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是(  )
A.KOHB.MgCl2C.HClD.N2

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,以此來解答.

解答 解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故A選;
B.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,屬于離子化合物,故B不選;
C.HCl為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故A不選;
D.N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì),故D不選;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子化合物的判斷,側(cè)重考查基本概念,明確化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,稀有氣體不含化學(xué)鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.吸煙是人類的一種不良嗜好,也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源,它對人體健康危害極大,據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種,其中大部分為有毒有害物質(zhì).危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量約為40~60mg,相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量;后者是最強(qiáng)的致癌物之一.它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為:
下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是(  )
A.尼古丁的分子式為C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式為C20H18
D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑.常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水.
(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O.

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間.控制溫度的目的是使反應(yīng)正常進(jìn)行,并防止溫度過高引起爆炸.
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放b(填字母).
a.20mL 60℃的溫水          b.100mL冰水
c.100mL飽和食鹽水         d.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為6.75g
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(Cl2-).飲用水中ClO2、Cl2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);
步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn).
步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是25mL酸式滴定管.
②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+2KI═2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去,且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色.
③步驟5的目的是用I-將溶液中的Cl2-還原為Cl-以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Al(OH3Cu(OH)2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
(3)濾渣a的主要成分是Au.
(4)步驟③中X的取值范圍是5.2≤X<5.4.
(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI和淀粉指示劑,用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).共消耗14.00mL
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液.上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%.
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度,老師審核后予以否決,其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì).
(6)請你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2(SO43•18H2O的實(shí)驗(yàn)方案將濾渣c(diǎn)加入稀硫酸溶解,然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al2(SO42•18H2O晶體.

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2.ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑.ClO2屬于( 。
A.混合物B.C.D.氧化物

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12.下列過程需要吸收熱量的是( 。
A.汽油燃燒B.鋁熱反應(yīng)C.液氨汽化D.酸堿中和

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19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng):Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3

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16.有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.有機(jī)物M和油脂都含有,兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.在Ni作催化劑的條件下,1 mol M最多只能與1molH2加成
D.不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的[OH-]為( 。
①1.0×10-7mol•L-1    
②1.0×10-6mol•L-1
③1.0×10-2mol•L-1     
④1.0×10-12mol•L-1
A.只有①B.①或②C.只有④D.③或④

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