Question

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cul，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列分析正確的是（　�。�

• A、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e^-時(shí)生成1mol白色沉淀
• B、通入S0₂后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S0₂的漂白性
• C、通入S0₂時(shí)，S0₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑
• D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞S0₂

Answer 1

分析：向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，再向反應(yīng)后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．

解答：解：A．滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．通入SO₂后溶液逐漸變成無(wú)色，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，體現(xiàn)了SO₂的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．通入S0₂時(shí)，S0₂與I₂反應(yīng)，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，I₂作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性為Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息判斷發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．