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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(　　)

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

【答案】C

【解析】

A.水解為可逆反應,應用可逆符號；
B.給出的是正極的電解反應式；
C.一水合氨為弱電解質,部分電離；
D.給出的為負極的電極反應式。

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A錯誤；

B.以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，極反應式:H2+2OH-=2H2O+2e-，故B錯誤；
C.一水合氨為弱電解質,部分電離,離子方程式: NH3·H2ONH4++OH-，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生還原反應，極反應式:2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表。

（1）Z的氧化物在通訊領域用來作__。

（2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，請寫出工業(yè)上制備它的離子反應方程式__，但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，原因是__（用化學方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置為__，聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：

①加熱條件下酸浸時，W3O4與硫酸反應生成W的離子。

②酸浸時，通入O2的目的是___。

③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+)，此時發(fā)生反應的離子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，則W3+濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

A. X電極連接電源負極

B. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N為陽離子交換膜

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內裝有電解液c，A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：

①a電極是_____極(填“正”或“負”)，B電極是_____極(填“陰”或“陽”)；

②A電極產生的氣體為________，B電極上的電極反應式為______________；

③檢驗A電極上產物的方法是：_________________。

(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質量為3.2 g，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(3)在B中觀察到的現象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉移，D端得到氣體的體積是________(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D％與溫度Ｔ或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是 ( )

A．降溫，化學平衡向逆反應方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中氣體的化學計量數m＜p+q

D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《日華子本草》中已有關于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結構如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數為______個，分子的空間構型為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結構如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素有許多獨特性質，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產多種高強度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍色)、 CrO2(綠色)等。請回答下列問題：

Ⅰ．鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質，則 NaCrO2 中鉻元素的化合價為_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，可觀察到的主要現象是_____。

Ⅱ．鉻元素的+6 價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：

已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的 pH

1.5

6

沉淀完全的 pH

3.6

8

(1)濾渣 A 的主要成分為_____。

(2)根據下圖信息，可知操作 B 包含蒸發(fā)結晶和_____。

(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原，該反應中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ，則消耗 SO32－的物質的量為_____mol。

(4)調 pH 沉鉻步驟中，應調節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。

A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9

(5)通過兩步反應可以實現Cr(OH)3轉化為 Cr，第一步反應為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該步反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能下列有關敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. 催化劑能改變反應的焓變

C. 催化劑能降低反應的活化能

D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量

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