Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的化學(xué)式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

；
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組層符號為

 

，它的最高價(jià)為

 

價(jià)，它的電子排布圖是

 

．
（3）AD₂的空間構(gòu)型是

 

，寫出C₂B₂的電子式

 

； 
（4）氫元素與B、D均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組層符號為

16 8

S，最高價(jià)化合價(jià)等于最外層電子數(shù)6，核外電子排布圖為：，故答案為：

16 8

S；+6；；
（3）AD₂為CS₂，與二氧化碳等電子體，空間構(gòu)型是直線型，C₂B₂為Na₂O₂，電子式是，故答案為：直線型；；
（4）氫元素與B、D均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，分別是硫化氫和水，水分子與分子之間存在氫鍵，所以水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫，
故答案為：水分子與分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．