在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中.在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）為

①1mol/L的鹽酸；②0.1mol/L鹽酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

為 ；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH= ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

NO3-

Cl-

物質(zhì)的量濃度（mol/L）

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液呈酸性 B．a(chǎn)=3

C．陽極生成1.5molCl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為_________mol•L-1

（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3） 下列說法不正確的是___ ___ ___ （填序號(hào)）

A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

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