C3H6Cl2有四種結(jié)構(gòu)，C3H2Cl6有（　�。┓N結(jié)構(gòu)．
A、2B、3C、4D、6
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個(gè)H被兩個(gè)Cl原子取代，二者同分異構(gòu)體相同，據(jù)此解答．
解答： 解：分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個(gè)H被兩個(gè)Cl原子取代，二者同分異構(gòu)體相同．因C3H6Cl2有四種結(jié)構(gòu)，所以C3H2Cl6也有四種結(jié)構(gòu)，故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
 
（填寫序號）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
 
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．
如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．
則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、AgCl懸濁液中滴加KI，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
C、在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
D、水楊酸（）與過量的Na2CO3溶液混合：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強(qiáng)下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
B、無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
表格中是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，則該溶液的PH=
 
，此時(shí)c（H+）=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的4種單質(zhì)，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細(xì)閱讀后，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
，J
 
．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質(zhì)可能有
 
．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1molG與足量的F反應(yīng)共轉(zhuǎn)移
 
個(gè)電子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案