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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數為4NA

【答案】B

【解析】A、2.1g丙烯的物質的量為=0.05mol，0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用電子對、0.3mol碳氫共用電子對，總共含有0.45mol共用電子對，所含的共用電子對總數為0.45NA，故A錯誤；B、4.6gNO2和N2O4的混合氣體含有最簡式NO2的物質的量為0.1mol，含有1mol氮原子，含有的氮原子數為0.1NA，故B正確；C、標況下2.24L氧氣的物質的量為=0.1mol，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子數目為0.2NA，故C錯誤；D、56g氮氣的物質的量為2mol，12g氫氣的物質的量為6mol，由于合成氨的反應為可逆反應，所以充分反應后生成氨氣的物質的量小于4mol，生成NH3的分子數小于4NA，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數為

A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發(fā)生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________�！�

②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結晶水)。根據以上實驗數據計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）

（5）（學法題）總結歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與下列溶液反應既產生氣體又產生沉淀的是（ ）
A.KCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氨 ⑥KClO3

A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤

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