Question

現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙。檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O的試劑是       ，反應(yīng)的離子方程式                                           。

Ⅲ．實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下圖所示：

實驗中可測得的數(shù)據(jù)：

黃銅的質(zhì)量aｇ    ；   充分反應(yīng)后在標(biāo)況下生成氫氣的體積為ｂＬ

反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g    ；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g

充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g

（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅。你認(rèn)為一定要用到的藥品是            （填序號）。

（2）甲同學(xué)實驗中使用了A、D、E三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為             ，（填序號）寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式          。

（3）乙同學(xué)實驗中測得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實驗中使用了上圖中               裝置（填符號）。

Answer 1

Ⅱ．稀硫酸      Cu₂O+2H⁺ = Cu²⁺+Cu+H₂O （2分）

Ⅲ．（1）②

（2）①⑥⑤⑦ （（2分；錯一處扣1分，扣完為止）      （2分）

（3）A、G、H（（2分；錯一處扣1分，扣完為止）