Question

下列關于各溶液的描述中正確的是（　�。�

A、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大�。孩�=②＞③

B、常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

C、向1.00L 0.3mol?L^-1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液酸堿性是銨根離子水解的作用，PH相同說明水解生成的氫離子濃度相同；
B、若是強酸需要體積為10ml，若是弱酸10ml，平衡狀態(tài)下的氫離子恰好反應，弱酸又電離溶液呈酸性，當反應后溶液PH=7，需要酸的體積小于10ml；
C、依據(jù)增重和氫氧化鈉計算判斷溶液中的組成，結合溶液中物料守恒計算判斷；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計算判斷；

解答：解：A、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中氫離子濃度相同，是由銨根離子水解生成，①②中的銨根離子濃度相同，③中存在電離出的氫離子，所以需要的銨根離子少，c（NH₄⁺）大�。孩�=②＞③，故A正確；
B、常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA，若是強酸，則需要酸的體積為10ml，溶液PH=7；若是弱酸存在電離平衡，10ml弱酸反應后的溶液呈酸性，若至pH剛好等于7，少加酸所得溶液體積V（總）≤20mL，故B正確；
C、0.3molNaOH和0.2molCO₂反應生成了等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O；根據(jù)物料守恒 碳酸鈉中[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]
  碳酸氫鈉中[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，得到2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合存在電荷守恒，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]；2[Na+]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]；代入電荷守恒得到c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，弱電解質的電離平衡應用，酸堿反應后溶液的酸堿性判斷方法，溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒的計算應用，題目較綜合．