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【題目】下列關于反應熱的說法正確的是 ( )

A.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D.當H為“－”時，表示該反應為吸熱反應

【答案】A

【解析】

A、蓋斯定律認為：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，A正確；

B、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，B錯誤；

C、反應熱的大小即反應物所具有的能量和生成物所具有的能量的差異，C錯誤；

D、H<0，為放熱反應，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，醫(yī)學上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應檢驗糖尿�。�E是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示部分反應條件和產物已略去。

請回答下列問題：

(1)的結構簡式為______

(2)寫出下列反應的反應類型：______，______

(3)寫出E生成F的反應的離子方程式______

(4)下列說法正確的是______

A. 有機物B、C和D都可以與金屬鈉反應

B. 用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B、C、D

C. E的同分異構體中與E具有相同官能團的有三種(不包括E)

D. G是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實得出的結論正確的是（ ）。

選項

事實

結論

A

甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構

甲和乙一定互為同分異構體

B

質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水

甲、乙兩種分子中，原子個數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產物不具有還原性

D

不存在兩種鄰二甲苯

苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結構

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：

①N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH4

（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中ΔH4＝___________ kJ·mol－1。

II. 如圖是一個化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（2）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是_______________裝置。

（3）通入甲醇的電極的電極反應式為_________________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH=__________ ，甲池中消耗O2為 __________mL（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物的分子組成，測定裝置圖所示（夾持儀器、酒精燈等已略去）。

取放入裝置中，通入過量燃燒，生成和，請回答下列有關問題：

（1）通入過量的目的是_________。

（2）裝置的作用是________________，裝置的作用是___________。

（3）通過該實驗能否確定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。

（4）若的摩爾質量為，裝置增重，裝置增重，則的分子式為________。

（5）寫出燃燒的化學方程式：________________。

（6）可發(fā)生水解反應，可水解生成2種互為同分異構體的產物，且這兩種產物均為，則在催化劑作用下水解的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物，供制鉻礬。火柴、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鍛燒時，鉻鐵礦發(fā)生復雜反應生成Na2CrO4和NaFeO2，同時雜質SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應，其中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣l的反應離子方程式是___。

（3）濾液1和濾液2均需調節(jié)溶液pH，濾液1調節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調節(jié)pH約為5目的是___。

物質

溶解度/(g/100g水)

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進一步純化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性質：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應離子方程式是___。

（6）K2Cr2O7產品含量測定：準確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標準液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍色褪去并呈亮綠色。平行三次實驗，平均消耗Na2S2O3標準液的體積25.00mL。K2Cr2O7產品的純度為___。

有關反應如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。

(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結構與性質的關系解釋原因_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

(1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號表示)。

(2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是________。

(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

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