在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （  ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1．1倍
C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol
D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

B

解析試題分析：A、根據(jù)化學反應(yīng)速率的計算公式計算可得v(NO2)= 0．01 mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L－1·s－1，錯誤；B、由N2O4═2NO2，2秒時NO2的物質(zhì)的量為0．1mol，N2O4的物質(zhì)的量為0．45mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1．1倍，正確；C、設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，錯誤；D、設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，錯誤。
考點：考查化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
D．t1 - t2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) 
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物
B．增大壓強反應(yīng)物活化分子百分數(shù)不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 分解率的是  

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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