Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO₂＋4HCl（濃） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是            ，③還原劑是              ，④寫出該反應的離子方程式                                                              。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                             。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用            溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，

當MnO₂剛好完全反應時，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣。

試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（請寫出計算過程）

Answer 1

（1）① 是；② MnO₂；③ 濃鹽酸；

④ 4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂Cl₂↑＋Mn²⁺＋2H₂O；

（2）除去氯氣中混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）

（4）（計算過程略）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：11.9 mol/L

       被氧化的HCl的物質(zhì)的量為： 0.5mol

解析:

略