Question

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象（　　）

• A、水層顯棕黃色
• B、水層無色
• C、四氯化碳層顯紅棕色
• D、四氯化碳層無色

Answer 1

分析：本題是對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查，主要根據(jù)氯氣的氧化性和Fe²⁺、Br^-的還原性，將Cl₂通入溴化亞鐵溶液中，由于Fe²⁺的還原性比Br^-的還原性強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)有以下順序：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；所以通入氯氣的過程中先生成鐵離子，后生成溴，溴溶于四氯化碳，顏色為紅褐色．Fe³⁺的不溶于四氯化碳，但溶于水，水溶液是黃色的解決．

解答：解：A．根據(jù)Fe²⁺、Br^-的還原性的強(qiáng)弱為：Fe^2+＞Br^-，當(dāng)一種氧化劑遇到兩種還原性不同的還原劑時(shí)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)，因此通入氯氣后先發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；只有當(dāng)Fe²⁺、反應(yīng)完成后，再與Br^-反應(yīng)，而且生成的Fe³⁺不再與溶液中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此從反應(yīng)開始自始至終溶液中都有Fe³⁺，溶液始終為黃色．
故A正確；
B．根據(jù)對(duì)A的分析，答案B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Fe²⁺、Br^-的還原性的強(qiáng)弱為：Fe^2+＞Br^-，當(dāng)一種氧化劑遇到兩種還原性不同的還原劑時(shí)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)，因此通入氯氣后先發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；只有當(dāng)Fe²⁺、反應(yīng)完成后，再與Br^-反應(yīng)Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；因此剛開始時(shí)四氯化碳層是無色的，當(dāng)有溴生成時(shí)四氯化碳層才變?yōu)榧t棕色．故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)對(duì)C的分析，當(dāng)有溴產(chǎn)生時(shí)四氯化碳層就變?yōu)榧t棕色．故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題要明確氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，分析清楚還原劑的強(qiáng)弱，否則易出錯(cuò)．