某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學(xué)方程式可表示為(     )　

A．X2+2Y2 ==2XY2   B．2X2+Y2 ==X2Y   C．3X2+Y2 ==2X3Y     D．X2+3Y2 ==2XY3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和陰離子NO、OH－、SO、Cl－、CO中的各一種組成(離子均不重復(fù))�，F(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的KOH溶液，最終并沒有沉淀。

(1)根據(jù)以上事實推斷A、B、E的化學(xué)式：

A__________；B__________；E__________。

(2)寫出③和④的離子方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：

下面判斷正確的是

A．離子半徑: 丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子，，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑B > A      B．原子序數(shù)a > b　　

C．離子半徑B-> A2+    　D．a(chǎn)=b-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)         B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)           D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　 　)

A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度

B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變    件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

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測定中和熱實驗裝置如圖：

（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列說法正確的是：_____________

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol

C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：

如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .實驗裝置保溫隔熱效果差

B .在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

D .用溫度計測定Na0H 溶液的起始溫度后直接測定H2S04 溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象正確且所推出的結(jié)論也正確的是

A．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32－

B．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出，說明蛋白質(zhì)遇到鹽溶液都會鹽析

C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，說明Na2SO3有還原性

D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，說明二者均有漂白性

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