在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是（   ）
A．υA= 0.5mol/（L·s）B．υB= 0.3mol/（L·s）
C．υC= 0.8mol/(L·s)D．υD= 1.0mol/(L·s)
B
同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應速率，則速率分別是0.5mol/（L·s）、0.6mol/（L·s）、0.53mol/（L·s）、0.5mol/（L·s），所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于A(g) + 2B(g)3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是（     ）
A、v(A) =" 0.6" mol/(L·min)          B、v(B) =" 1.2" mol/(L·min)
C、v(C) =" 1.2" mol/(L·min)          D、v(B) =" 0.03" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達到平衡，反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示．下列說法正確的是
A．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H也增大
B．反應物的濃度：a點小于b點
C．反應在c點達到平衡
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)="2HI(g)" 下列說法正確的是（   ）
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同情況下測得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是(     )
A．υ(D)="0.4" mol·L－1·s－1            B．υ(C)="0.5" mol·L－1·s－1
C．υ(B)="0.6" mol·L－1·s－1            D．υ(A)="0.15" mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②                                                               
（二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗1中③             ，實驗2中④           ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到反應限度的標志是（   ）
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學反應速率推出該反應的化學方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學反應方程式：                                          

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