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下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是


  1. A.
    水電離出的氫離子濃度：a>b
  2. B.
    鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1
  3. C.
    指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
  4. D.
    當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg3
D
試題分析：A、酸性越強對水的電離越抑制，錯誤；B、加入20.00 mLNaOH溶液恰好中和，鹽酸的物質的量濃度為0. 1000 mol·L-1，錯誤；C、酚酞的變色范圍是8~10，變色時溶液已經呈弱堿性，錯誤；D、鹽酸的物質的量濃度為0. 1000 mol·L-1，當滴加NaOH溶液10.00 mL時，c(H+)=0.001mol/0.03L，pH= 1+lg3，正確。
考點：酸堿中和滴定、電解質溶液中離子濃度，pH計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

⑴ 儀器A的名稱是             ；

⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為          mL，滴定后讀數為          mL 。

⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是          mol/L。(保留四位有效數字)

 

實驗

編號

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的

體積讀數（mL）

滴定后鹽酸的

體積讀數（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高二上學期期末聯考化學（理）試卷（B）（帶解析） 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
 
（1）儀器A的名稱是          。
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數：
滴定前為             mL，滴定后為                 mL 。
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數字)。

（4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg3

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二上學期期末聯考化學（理）試卷（B）（解析版） 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

 

（1）儀器A的名稱是          。

（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數：

滴定前為             mL，滴定后為                 mL 。

（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數字)。

（4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江大慶實驗中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

⑴ 儀器A的名稱是             ；

⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為          mL，滴定后讀數為          mL 。

⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是          mol/L。(保留四位有效數字)

 

實驗

編號

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的

體積讀數（mL）

滴定后鹽酸的

體積讀數（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；           

D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      

⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的       ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                                       ，直到                為止,可判斷滴定到達終點。

 

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