將0.44 g含硫的鐵礦石在空氣中煅燒，其中的硫全部轉(zhuǎn)化成SO2，SO2全部氧化為SO3，SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些硫酸恰好被20 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中和，則此鐵礦石中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

思路解析：根據(jù)題意，每一步反應(yīng)硫全部轉(zhuǎn)化，由硫守恒可得關(guān)系式：

2NaOH—H2SO4—SO3—SO2—S

再代入數(shù)據(jù)計(jì)算。

解：設(shè)鐵礦石中硫的物質(zhì)的量為x mol

列關(guān)系式2∶1=0.02 L×0.5 mol·L-1∶x

則x=0.005 mol ，w（S）=×100%=36%

若不能熟練使用關(guān)系式計(jì)算，過(guò)程比較復(fù)雜，也易出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。

答案：36%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）由周期表中前20號(hào)元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　　單質(zhì)X2

標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.17 g?L－1

單質(zhì)Y

通常狀況下為一種淡黃色固體

化合物Z

焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)

常溫下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13

　　　　

(1) Z的電子式為　　　　　　　　。

(2)已知16 g固態(tài)單質(zhì)Y在空氣中完全燃燒放出148 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　。

(3)已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽(yáng)離子的電子層排布相同。

①常溫下D的水溶液pH>7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　  。

②將20 mL 0.5 mol?L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和鐵作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2，電解A溶液的離子方程式為                         。

②實(shí)驗(yàn)室常用含X元素的一種化合物E制取O2 ，工業(yè)上用無(wú)隔膜電解槽(石墨和鐵作電極，溫度為42～44 ℃)電解A的溶液生產(chǎn)化合物E。假設(shè)電解時(shí)電解槽進(jìn)液口溶液中A 的濃度為2 mol?L－1，液口溶液中A的濃度為1.6 mol?L－1(進(jìn)出口流量相同)，則液口溶液中E的濃度為

　　　　　 mol?L－1。

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