下列有關(guān)環(huán)境和能源的說(shuō)法中不正確的是( 。
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧
C、利用太陽(yáng)能等新能源代替化石燃料,有利于改善大氣質(zhì)量、保護(hù)環(huán)境
D、開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù),可防止其中的重金屬對(duì)土壤和水源造成污染
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,清潔能源
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化都是化學(xué)變化;
B、光化學(xué)煙霧形成的重要原因是汽車尾氣排放的氮氧化物,同時(shí)氮氧化物會(huì)轉(zhuǎn)變成硝酸,造成酸雨;
C、利用太陽(yáng)能等新能源代替化石燃料,減少了二氧化碳的排放;
D、電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理.
解答: 解:A、煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B、汽車尾氣中含有氮氧化物,大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧,故B正確;
C、利用太陽(yáng)能等新能源代替化石燃料,減少了二氧化碳的排放,有利于改善大氣質(zhì)量、保護(hù)環(huán)境,故C正確;
D、開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù),可防止其中的重金屬對(duì)土壤和水源造成污染,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了資源的利用和環(huán)境的污染和原因,主要是煤的綜合利用、酸雨、清潔能源、電池等對(duì)環(huán)境的污染,注意知識(shí)的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A、含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO32-
B、澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、使pH試紙變藍(lán)的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32-
D、c()=0.1mol/L的溶液:Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、天然氣和水煤氣的主要成分相同
B、甲烷分子是空間正方體結(jié)構(gòu)
C、乙烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
D、正丁烷和異丁烷互稱為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃、101kPa條件下:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol.由此得出的結(jié)論正確的是( 。
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)
B、等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C、3O2(g)=2O3(g)△H=285.0kJ/mol
D、O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知一定條件下,CO2 和CO的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是20,則CO2 和CO的質(zhì)量比為( 。
A、1:3B、33:7
C、3:1D、7:33

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中,不能鑒別SO2與CO2氣體的是( 。
①KMnO4溶液;②H2S;③澄清石灰水;④酸化Ba(NO32;⑤FeCl3和BaCl2混合溶液;⑥品紅溶液;⑦Na2SiO3溶液;⑧BaCl2溶液.
A、③⑦⑧B、①②③
C、③④⑤⑦D、④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明,太陽(yáng)氣體中存在大量的20Ne和22Ne.下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是( 。
A、20Ne和22Ne互為同位素
B、20Ne和22Ne是同一種核素
C、20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子
D、22Ne的原子核中有22個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、O2是氧化劑,S2O32-和Fe2+是還原劑
B、每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
C、若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
D、參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是(  )
A、甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4-4e-═N2+4H+
B、甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小
C、甲池中消耗2.24L O2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D、反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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