下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主
族周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填具體元素符號，下同）
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，
（3）⑦元素單質(zhì)分子和這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）②和③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（填＞或者＜）NH3
 
H2O．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為P，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語等來解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為P，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，
（1）上述元素中，最不活潑的為C，故答案為：C；           
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為HClO4，故答案為：HClO4；
（3）S與KOH反應(yīng)生成硫化鉀和亞硫酸鉀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，故答案為：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O；
（4）N和O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞N，故NH3＜H2O，故答案為：＜．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12g鎂在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量（　�。�
A、大于20gB、小于20g
C、等于20gD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4：
 
；
Ba（OH）2：
 
；
NaHCO3：
 
；
NaHSO4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中一定不正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH，pH為3
B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
C、用托盤天平稱取某未知物的質(zhì)量，質(zhì)量為18.5g
D、用10mL量筒量取5.2mL的無水酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
a.50mL 水；
b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
溶解至飽和，回答以下問題：
①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0kggsio" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
②已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為
 
 mol/L．
③25℃時(shí)，某同學(xué)取相同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（2）25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
cMg2+
cCu2+
=
 
．{已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：
（1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．
（2）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離
金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
①pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫化學(xué)式）．
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的
pH為
 
（填字母序號）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
 
．
④已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
 
除去它們
（填字母序號）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

已知G是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．G可以通過下列途徑合成．

根據(jù)上圖回答：
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱）；反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)；  反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）化合物F的分子式為C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原 子．寫出F的 結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)           d．其一氯代物只有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，7.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為
 
mol．生成1mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為
 
mol．

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