Question

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A

Na

；H

Fe（OH）₃

； G

FeCl₃

；乙

Cl₂

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

反應②

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

（3）新配制的F溶液應加入

少量的鐵粉

，以防止其轉化為G；檢驗F溶液中陽離子的方法是

用試管取少量的F溶液中并滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色．然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子

．

Answer 1

分析：焰色反應為黃色的金屬A是鈉，鈉與水反應生成氣體甲H₂和D的溶液；即NaOH溶液，氣體甲H₂與黃綠色氣體Cl₂反應生成氣體丙HCl，HCl溶于水即是鹽酸溶液E，由紅褐色沉淀H可推知金屬C是Fe，而溶液F則是FeCl₂溶液，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成溶液G，即FeCl₃，金屬B與NaOH反應可產(chǎn)生H₂，可得知金屬B為Al，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：焰色反應為黃色的金屬A是鈉，鈉與水反應生成氣體甲H₂和D的溶液；即NaOH溶液，氣體甲H₂與黃綠色氣體Cl₂反應生成氣體丙HCl，HCl溶于水即是鹽酸溶液E，由紅褐色沉淀H可推知金屬C是Fe，而溶液F則是FeCl₂溶液，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成溶液G，即FeCl₃，金屬B與NaOH反應可產(chǎn)生H₂，可得知金屬B為Al，
（1）由以上分析可知A為Na，H為Fe（OH）₃沉淀，G為FeCl₃，氣體乙是Cl₂，故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反應①②分別為鐵與鹽酸的反應、鋁與氫氧化鈉的反應，反應的化學方程式分別為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）F是FeCl₂溶液，具有還原性，易被氧化，為防止氧化應加入少量鐵粉，檢驗亞鐵離子，可用試管取少量的F溶液中并滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色．然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子，
故答案為：少量的鐵粉；用試管取少量的F溶液中并滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色．然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于金屬及其重要化合物等的轉化的考查，解答該題的突破口為A以及甲的顏色，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的學習．