可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的方法是（　　）
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氧化鈉與鋁粉高溫共熱
A．加熱Al2O3不能得到金屬鋁，應(yīng)用電解法，故A錯(cuò)誤；
B．加熱CaCO3不能得到金屬鈣，應(yīng)用電解法，故B錯(cuò)誤；
C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，故C正確；
D．Na比Al活潑，氧化鈉與鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該檢測裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高
B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小
D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是______
a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是______，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（　　）
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅
C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳
D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式______．為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接______，b連接______（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是______．A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是______（填字母）．
a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2與KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是______．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認(rèn)為合理的方案為______（填“①”或“②”）．若采用測得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為______，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是（  ）

 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）
離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是                    。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
生成CaCO3的離子方程式是                             。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是           ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。解釋通空氣的目的是                   。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是              、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
     L（忽略Cl2溶解,溴的相對(duì)原子質(zhì)量：80）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是
A．電源B端是正極
B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1
C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO3溶液
D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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