Question

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（　�。�

• A、

  1

  2

  （a+b） mol
• B、（a-b） mol
• C、

  1

  2

   （a-b）mol
• D、（a+b） mol

Answer 1

分析：鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據此計算．

解答：解：根據電子轉移守恒，與H⁺反應生成H₂的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即n（Fe）=n（H₂）=bmol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質的量為

1

2

（a-b）mol，故共含鐵bmol+

1

2

（a-b）mol=

1

2

（a+b）mol，
故選：A．

點評：本題考查混合物有關計算，難度中等，清楚反應過程是解題關鍵，注意利用總反應方程式解答，側重對學生思維能力考查．