Question

實(shí)驗(yàn)題(14分)：

Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照： 原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為：

A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：

①                                。②                                。

（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                             。

（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在        處.

Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：

①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。

 

②4CuO       2 Cu2O + O2↑     ③ Cu2O +2H+=Cu + Cu2+ + H2O   因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：

方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡(jiǎn)述理由：

方案②：             ，理由：                                        。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的發(fā)生、收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【答案解析】（1）、A→(F  ) →(C )→(  E  )→( B  ) →( D  )（2分）

（2）、①液封，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中溢出  ②節(jié)約試劑  ③便于控制反應(yīng)（2分）

（3）、B中黑色固體變?yōu)榧t色，D中溶液變渾濁。（2分）（4）、g（或D）（1分）（5）、3Cu2O +14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑ + 7H2O（3分）

（6）、合理（1分）   因?yàn)镃u2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+ ，會(huì)使溶液變藍(lán)。（1分）

 解析：(1)用所給儀器制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末；A是制備裝置，F(xiàn)是安全瓶；C裝置除去可能混有的甲酸氣體；E裝置干燥CO；B裝置還原氧化銅；D裝置檢驗(yàn)還原產(chǎn)物二氧化碳；故裝置的鏈接順序?yàn)椋篈→F →C →E →B →D。

（2）實(shí)驗(yàn)中的常見裝置：A裝置中小試管的作用：液封，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中溢出；便于控制反應(yīng)；節(jié)約試劑

(3)證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為B中黑色固體變?yōu)榧t色，D中溶液變渾濁。

(4)CO污染空氣，所以最后要進(jìn)行尾氣處理，點(diǎn)燃g處，將尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的二氧化碳，所以本實(shí)驗(yàn)除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在g或D處。

(5)Cu2O被稀硝酸氧化成銅離子，本身被還原成NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        3Cu2O +14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑ + 7H2O

（6）方案②是合理的，因?yàn)镃u2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+ ，會(huì)使溶液變藍(lán)。Cu不會(huì)與硫酸反應(yīng)。

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一個(gè)題目計(jì)分。