Question

含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
FeO

+2

  Fe₂O₃

+3

  Na₂FeO₄

+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl₃溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

紅褐色

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法

用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）

．
（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)

還原性

（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na₂FeO₄的強

氧化性

．（“氧化性”或“還原性”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價原則：各元素化合價的代數(shù)和為0來回答；
（2）三價鐵和強堿中的氫氧根之間不共存，根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質來回答；
（3）Fe³⁺轉化成Fe²⁺發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)；
（4）根據(jù)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價來分析具有的性質．

解答：解：（1）根據(jù)化合價原則：各元素化合價的代數(shù)和為0，在化合物中，氧元素的化合價均為-2價，鈉元素的化合價為+1價，所以FeO中的鐵是+2價，F(xiàn)e₂O₃中的鐵是+3價，Na₂FeO₄中的鐵是+6價，故答案為：+2；+3；+6；
（2）棕黃色FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液會產生Fe（OH）₃沉淀，三價鐵和強堿中的氫氧根之間發(fā)生了反應，
即Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；紅褐色；用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）；
（3）服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺轉化成Fe²⁺發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，所以維生素C在這個反應中做還原劑，表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；
（4）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是+6價，居于鐵元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：氧化性．

點評：本題考查學生亞鐵離子和三價鐵之間的性質，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．