Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)物均為離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)

B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，流下的液體是碘的四氯化碳溶液

C．分液時(shí)，分液漏斗上下層液體均從下口放出

D．在CaCl₂溶液中通入CO₂，因生成CaCO₃沉淀，符合離子反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析：A、有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，不一定都是離子參加．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變；
B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大；
C、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出；
D、CaCO₃能與HCl反應(yīng)．

解答：解：A、離子反應(yīng)不一定都是離子參加，如Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故A錯(cuò)誤；
B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大，靜置分層，四氯化碳層在下層，下層液體從分液漏斗下口放出，故B正確；
C、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D、CaCO₃能與HCl反應(yīng)，CaCl₂溶液中通入CO₂，不能生成CaCO₃沉淀，不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：綜合性較大，涉及離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件、萃取等，難度不大，注意物質(zhì)的溶解度是對(duì)水而言的，離子反應(yīng)有沉淀生成，不是對(duì)水而言，針對(duì)反應(yīng)混合液．