電解飽和食鹽水兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是1∶1，但實(shí)際測(cè)量時(shí)卻發(fā)現(xiàn)V（H2）＞V（Cl2）（常溫常壓），其原因可能是（　　）。
A．H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小
B．Cl2有刺激性氣味
C．H2的熔、沸點(diǎn)比Cl2的低
D．H2的溶解度比Cl2的小
D
由于H2難溶于水而Cl2能溶于水故V（H2）＞V（Cl2）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒一定伴有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象
B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
C．燃燒一定要有氧氣參加
D．燃燒一定會(huì)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
C裝置中稀硫酸的作用為______．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是______．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在______裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有______的洗氣裝置，其作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣一氧化碳法）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）濕法煉銅。現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�。
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�。
A．能加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向合成氨方向移動(dòng)
B．能提高氮?dú)�、氫氣的轉(zhuǎn)化率，使原料得到充分利用
C．能提高氨的平衡濃度
D．加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（　�。�。
A．硬水的軟化
B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析法淡化海水
D．海水中提取金屬M(fèi)g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用。下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是
A．拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，建立了燃燒的新理論
B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式
C．侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊(yùn)初開創(chuàng)了中國的氯堿工業(yè)
D．道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。
（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經(jīng)過精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是     
（3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：     ；對(duì)礦渣的合理利用方法是     。
（4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是     t。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　�。�
A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒
B．之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的
C．黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應(yīng)完全，提高了原料的利用率
D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全

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