【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是（ ）

A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

【答案】B

【解析】

A. 淀粉溶液中加入碘酒，溶液變藍(lán)，故不選A；

B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，無顏色變化，故選B；

C. 雞蛋清中加入濃硝酸，溶液顯黃色，故不選C；

D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，在Ⅲ中可能觀察的現(xiàn)象是_________________。（至少答2點(diǎn)）

(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號)。

(3)燒杯Ⅰ中盛裝的溶液為___________，結(jié)束后關(guān)閉K1，打開K2，,使裝置Ⅰ中的溶液倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_____________________。

(4)苯與溴反應(yīng)的原理__________________。（用方程式表達(dá)）

Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ______，③ ________；過程②中還可以選擇一種綠色氧化劑_____________代替氯氣。寫出該氧化劑與含碘離子溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_________________________________ 。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是__________________。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學(xué)式是_____________________________。

(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。

已知：Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________，反應(yīng)③的條件為___________。

(3)關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成Z的線路。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A. HF B. HCl C. HBr D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)

B. 溶液中的總酸量：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. HB的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)

D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，可以通過置換反應(yīng)一步得到的是（ ）

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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同步練習(xí)冊答案