【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1: 取一定質(zhì)量的品,將樣品溶解

向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;

沉淀過濾、洗、干燥得到白色固體17.22 g。

實(shí)驗(yàn)2: 與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的品,將樣品溶解;

向溶解后的溶液中通入足量的Cl2

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;

沉淀過濾、洗后,加,到質(zhì)量不再少,得到固體物質(zhì)4g。

回答下列問題:

1溶解過程中所用到的玻璃器有___________________。

2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑__________________________

3實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化學(xué)應(yīng)的離子方程式是____________________

4檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟中沉淀已經(jīng)的方法是_____________。

5加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時(shí),通常不能得到FeCl3固體,請(qǐng)以平衡的點(diǎn)解其原因方程式文字相結(jié)來說______________________。

6FeCl3溶液可以用于止血,主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉,這涉及體的特性。以下關(guān)體的法不正確的是_____________。

A.膠體粒子能透過濾紙,但不能透半透膜

B.膠體粒子具有大的表面,能吸附離子或離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)現(xiàn)

C.向FeOH3可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)效應(yīng)

D.向FeOH3體中滴加硫酸,會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

7通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比_________

【答案】1燒杯、玻璃棒

2稀鹽酸 鐵粉

3Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

4取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈

5FeCl3 在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl在加熱條件下,由于HCl易揮發(fā),生成物濃度減小,導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng),故最后不能得到FeCl3 固體

6E72:3

【解析】

試題分析1溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒;2FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3,向溶液中加入少量鐵粉,使FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2;為了防止FeCl2溶液水解,常加入鹽酸,抑制其水解,防止其變質(zhì);3Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3:Cl2+2FeCl2=2FeCl3實(shí)質(zhì)為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl;4解答此問時(shí),首先要明確沉淀吸附了什么雜質(zhì),由于氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,因此沉淀吸附的雜質(zhì)是Na+、Cl-,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,只要檢驗(yàn)洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以,如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉,加入硝酸銀溶液就會(huì)出現(xiàn)沉淀,反之,說明溶液中沒有氯化鈉;5因?yàn)镕eCl3易水解,且HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā),所以不能得到FeCl3固體;6A、膠體粒子直徑介于1100nm之間,因此能透過濾紙,但不能透過半透膜,A正確;B、體粒子具有大的表面,能吸附離子或離子,因此在電場(chǎng)作用下會(huì)移向陰極或陽極,產(chǎn)現(xiàn)象,B正確;C、向FeOH3可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)效應(yīng),C正確;D、,向膠體中加入少量的酸、堿、鹽,會(huì)中和膠體所帶的電荷,使膠體發(fā)生聚沉,所以向FeOH3膠體中滴加硫酸,會(huì)先出現(xiàn)紅褐色FeOH3沉淀,但過量的硫酸還會(huì)和FeOH3沉淀發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵,D正確;E、CuSO4屬于重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,而非鹽析,E不正確;7先由計(jì)算實(shí)驗(yàn)所得AgCl的nmol = 0.12mol,實(shí)驗(yàn)所得Fe2O3nmol = 0.025mol,設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,依據(jù)Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol,x mol+y mol=0.025 mol×2,解得x = 0.02,y = 0.03,則固體品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為23。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論證,正確的是( )。

A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素含量最多

B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到

D. 組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體都可以找到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

①I2s+I-aqI3-aq△H<0;②I2s+2I-aqI42-aq

反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________增大”“減小不變

2碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):Ws+I2gWI2g現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[nWI2t],其中曲線0t2時(shí)間段的反應(yīng)溫度為450℃,曲線t2時(shí)刻開始的反應(yīng)溫度為530℃

該反應(yīng)△H_________0“>”“<”。

反應(yīng)從開始到t1t1=3min時(shí)間內(nèi)的平均速率vI2= ____________

450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ 填選項(xiàng)字母

A.I2WI2的濃度相等

B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

3I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量。

已知:①2I2s+5O2g2I2O5sΔH-75.56kJmol-1

2COg+O2g2CO2gΔH-566.0kJmol-1。

寫出COgI2O5s反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)。下列說法中正確的是( )

A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低

B.工作時(shí)電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b

C.工作時(shí)電極b作正極,電流由電極a流向電極b

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】XY、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:

1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________(元素名稱)。

2XY2離子的立體構(gòu)型是___________;R2+的水合離子[RH2O4]2+中,提供孤電子對(duì)的原子是___________(元素符號(hào))。

3)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是______________________

4YR所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示,該晶體的化學(xué)式:___________;晶胞參數(shù)如下圖所示,則該晶胞密度是___________g·cm3(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。

5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。

aCF4bCH4cNH4+dH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。

(2從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號(hào)。

Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol。

①溫度差的平均值為__________

②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃,則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定 NaOH 溶液起始溫度后直接測(cè)量 H2SO4 溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2CO(g+O2(g=2CO2(g ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g+1/2O2(g=H2O(g ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ,則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為

A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不濃度(c)、溫度(T)條件下蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)(已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

Aa=6.00 B不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

Cb318.2 D同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硫鐵礦主要成分FeS2生產(chǎn)硫酸綠礬FeSO4·7H2O的工業(yè)流程示意圖如下

1沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 。

2接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。

3反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體。

燒渣中的FeS在反應(yīng)中做 氧化還原。

溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

4操作a的主要步驟是:加熱濃縮、 、過濾洗滌。

5流程,固體X可以選擇硫鐵礦FeS2 ;當(dāng)固體X為硫鐵礦FeS2時(shí),將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

FeS2+ + ===Fe2++SO42-+

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