（1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學(xué)式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；凈水劑；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干過程中，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時(shí)得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以最終得到的固體是 Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，為防止水解，應(yīng)該向溶液中加入少量堿性物質(zhì)NaOH，故答案為：NaOH．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都減小，可采用的方法是（　�。�
A．通入CO2氣體B．加入NaOH固體
C．通入HCl氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1molL-1的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．c（K+）+c（S2-）=0.3molL-1
C．c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小
D．Na2S水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H20?H3O++S2-
B．
NH+4
+2H2O?NH3?H2O+H3O+
C．
HCO-3
+OH-?
CO2-3
+H2O
D．
CO2-3
+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Na2CO3俗稱純堿，其水解示意圖如下：

請(qǐng)指出Na2CO3水溶液的酸堿性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的離子．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）AlCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

相同條件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　�。�
A．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化
B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)
D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)

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