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（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強堿．
 

（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較
 
（填：“大”或“小”）原因：
 
．
考點：指示劑的使用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,試紙的使用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）比較強弱電解質的方法有很多，本題設計實驗思路是要注意從所給提供的藥品考慮，可根據(jù)強弱堿稀釋時溶液PH的變化不同來分析；
（2）向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液的pH增大．
解答： 解：（1）所給藥品中，石蕊試液、酚酞試液只能用來判斷溶液的酸堿性，不能判斷酸性的強弱，可根據(jù)弱酸稀釋時促進電離，兩種堿稀釋相同的倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積堿液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強堿；
故答案為：各取等體積堿液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強堿；
（2）都稀釋相同的倍數(shù)，相當于向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，故答案為：大；醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液的pH增大．
點評：本題考查對強、弱酸在水中電離程度不同和弱酸的電離度隨濃度變化改變的理解，以及運用指示劑去檢測溶液酸、堿性強弱的能力和電離平衡．答題要點是：稀釋、測PH值、指出PH變化，三者缺一均不完整，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲殼素（chitin）又名甲殼質、殼多糖、殼蛋白，是法國科學家布拉克諾（Braconno）1811年從蘑菇中發(fā)現(xiàn)的一種有用的物質．有關專家認為，甲殼素是繼蛋白質、脂肪、糖、維生素和微量元素外維持人體生命的第六要素．以下關于糖類、脂肪和蛋白質這三大營養(yǎng)物質的敘述不正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B、淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應
C、蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生的沉淀能重新溶于水
D、脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應的化學方程式為
 
，反應中消耗1mol的MnO4-時轉移電子數(shù)為
 
．
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是
 
．實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（3）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負極材料是
 
，正極的反應式為
 
．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲裝置中，負極電極反應式為
 
，
發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”，下同）．
正極電極反應式為
 
；總反應的離子方程式為
 
．
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為
 
；正極反應式為
 
．當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為
 
．
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做
 
極，導線上電子由
 
極流向
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）鋅極為
 
極，
（2）石墨棒C1電極反應式為
 
，
（3）石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
；
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，轉移電子
 
moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設溶液體積可直接相加；計算結果保留到小數(shù)點后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入NaOH溶液
 
mL；
（2）若用pH=2的鹽酸，應加入鹽酸
 
mL；
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍是：
 
；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，則V2的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1mol氮氣和2.5mol氫氣放入500mL密閉容器中．經過20min達到平衡，平衡后NH3的濃度為2mol/L，如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣，氫氣的轉化率將
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：（友情提示：無水硫酸銅遇水會變成藍色）

氣體通過有關裝置時觀察到的現(xiàn)象如下：
裝置編號ABCDE
試    劑硝酸銀溶液澄清石灰水氧化銅粉末澄清石灰水無水硫酸銅
現(xiàn)    象無明顯變化變渾濁變紅色無明顯變化變藍色
試推斷：（1）該氣體中一定含有
 
．
（2）該氣體中一定沒有
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA（g）+mB （g）?pC（g）已經達到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應為放熱反應．下列分析結論中正確的是（　�。�
①升溫，
c(B)
c(C)
的值變�。�
②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變小；
③增加B的物質的量，A的轉化率增大；
④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；
⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；
⑥若A的反應速率為v（A），則v（B）=
n
m
[v（A）]．
A、①②B、②③④
C、③④⑤D、③④⑥

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