下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A、鹽的水解過程是吸熱的，溫度越高，水解程度越大；
B、鋁離子水解得到的氫氧化鋁具有凈水作用；
C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應(yīng)得到難溶物質(zhì)；
D、根據(jù)影響水解平衡移動(dòng)的因素來回答判斷．
解答： 解：A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c（OH-）增大，清洗油污能力增強(qiáng)，故A正確；
B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮物，故B正確；
C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2納米粉，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉會(huì)得到Sn（OH）Cl，配制結(jié)果不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響鹽的水解平衡移動(dòng)的因素以及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為
 
．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是
 
（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　　）
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
C、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液試管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色．
下列分析不正確的是（　�。�
A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
B、濾液b中不含有Mg2+
C、②中顏色變化說明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a=92.4＜b
B、N2的轉(zhuǎn)化率：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鈉-硫”原電池具有輸出功率較高．循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．這種高性能電池的缺陷是工作溫度過高．科學(xué)家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低“鈉-硫”原電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉．低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A、這是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為　的過程
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48 g

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