實驗室制備Cl2通常采用下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O；據(jù)此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置．氯氣制備是固體和液體加熱制備氣體，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣溶于水，比空氣重，用向上排氣法收集干燥、純凈Cl2；
解答：A、依據(jù)反應(yīng)原理，制備氯氣需要加熱，故A錯誤；
B、收集氣體中含有水蒸氣，得不到干燥氣體，故B錯誤；
C、發(fā)生裝置符合反應(yīng)條件要求，除雜裝置先除氯化氫，再進行氣體干燥，能收集到干燥的氣體，故C正確；
D、裝置發(fā)生裝置無加熱條件不能反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了制備氯氣實驗裝置的分析判斷，主要是發(fā)生裝置的條件分析，制備干燥純凈氯氣的裝置選擇，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備Cl2通常采用下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；據(jù)此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學(xué)式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H2為3.36 L（在標(biāo)準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl2        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實驗室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                       ；

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置         （填代號）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚嚴砭C試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學(xué)式）。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H2為3.36 L（在標(biāo)準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)實驗室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                       ；
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置        （填代號）
可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省縣高三零模考試理綜試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                           （只填化學(xué)式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H2為3.36 L（在標(biāo)準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為              ，同樣條件下收集的Cl2        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實驗室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                        ；

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置         （填代號）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                 、                  （填試劑的名稱），請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由                ；尾氣用          溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制備Cl2通常采用下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；據(jù)此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是（ ）
A．
B．
C．
D．

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