【題目】下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是(
A.H2O
B.NH3
C.P4
D.CO2

【答案】C
【解析】解:甲烷分子碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對,所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),
A.水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤電子對,所以水分子是V形結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.氨氣分子中氮原子含有3個σ鍵和1個孤電子對,所以氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C.白磷分子中四個磷原子位于正四面體四個頂點上,所以白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu),故C正確;
D.二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對,所以是直線形結(jié)構(gòu),故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室中做了一個“噴煙”實驗,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種,則下列判斷中,正確的是( )

A.X是NH3 , Y是HCl
B.X是Cl2 , Y是CH4
C.X是SO2 , Y是O2
D.X是NO,Y是O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外,還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:

(1)步驟的操作名稱是___________,該步分離出的固體中含有多種成分,任寫出一種成分的化學式__________________。

(2)用雙氧水溶解鹵塊,H2O2的主要作用是_______________________

(3)加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________(填四大基本反應(yīng)類型)。

(4)若用10L飽和氯酸鈉溶液(其中溶質(zhì)利用率為90%),理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是____________(用帶a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。
(1)該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為。
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2yMgCO3]
(2)為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)),進行以下定性實驗。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

實驗序號

實 驗

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

實驗Ⅱ

將實驗I中收集到的氣體點燃

安靜燃燒,火焰呈淡藍色

氣體成分為

實驗Ⅲ

將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量

白色不溶物中含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗Ⅲ中的濾液,向其中加入適
稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺

溶液中存在CO32-離子


(3)為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分,進行以下定量實驗,裝置如圖所示:

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g,裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是
②白色不溶物的化學式為。
(4)根據(jù)以上(2)及(3)的定性定量實驗,寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+NH4+、Mg2+Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的陽離子是H+NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 原溶液中一定含有SO42-Na+

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表:下列有關(guān)說法正確的是(

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×108

4.9×1010

K1;4.3×107
K2:5.6×1011


A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導電能力先增大,后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO )+c(CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的是(  )

A.NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

B.苯和濃溴水混合,加入鐵作催化劑制溴苯

C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴

D.除去乙烷中的乙烯,將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,一段時間后,B中溶液紅色加深,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

(4)為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì),過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________,對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________

(5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是(

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬

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