【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質轉化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
(1)A是________， Z是________。
(2)當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式：___________________。
(3)當X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應生成C的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是
A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ
B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分鐘內NH3的轉化率是50％
D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L
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【題目】（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。回答下列問題
①CO
移向____________極。
②正極反應式為____________________。
③電池中CO的物質的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。
（2）用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
①電源A極是______________極。
②c極上的電極反應式：___________________。
③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。
④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）
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