【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1

【答案】D

【解析】同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。根據(jù)電子排布式可判斷，A、B、C、D分別為S、N、C、Al，原子半徑大小順序?yàn)?/span>Al＞S＞C＞N，所以答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開(kāi)雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來(lái)快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑

⑨實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法正確的是

A. 難揮發(fā) B. 有吸水性

C. 常溫下能使鐵片鈍化 D. 保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的物質(zhì)是（　　）
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.碳酸鈉晶體
D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3�；卮鹣铝袉�(wèn)題

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是(　　)

A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2

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