下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B

解析試題分析：A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，A錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)：生成的HClO是弱酸，不能拆成離子形式，C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)堿溶液中。D錯(cuò)誤。只有B正確。
考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－
C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）

A．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
C．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
D．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式書寫不正確的是

A．CuCl2== Cu2+ +2Cl- B．Ba(OH)2="=" Ba2++(OH)2-
C．Al2(SO4)3="=" 2A13++3SO42- D．HNO3="=" H++NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K＋、Na＋、SO42-、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是

A．Al B．Al（OH）3 C．AlO D．Al和Al（OH）3 

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